જો એક કોષનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $0.295 \ V$ અને $n = 2$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને તેનો સંતુલન અચળાંક ગણો.

નીચે આપેલા અર્ધ-કોષ માટે e.m.f. ની ગણતરી કરો: $Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$ જ્યાં $E^o_{OP} = 0.44 \ V$. ($V$ માં)

કોષ પ્રક્રિયા $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ માટે,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ કેટલું થશે?

$25 ^oC$ તાપમાને જો $H^+$ આયનની સાંદ્રતા $100$ ગણી વધારવામાં આવે,તો $(MnO_4^- / Mn^{2+})$ યુગ્મની ઓક્સિડેશન ક્ષમતામાં કેટલો ફેરફાર થશે?

$298 \text{ K}$ તાપમાને $Cu^{2+}/Cu$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $0.34 \text{ V}$ છે. જ્યારે $Cu^{2+}$ આયનની સાંદ્રતા $0.1 \text{ M}$ હોય ત્યારે સમાન તાપમાને તેનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ ગણો. ($\text{ V}$ માં)

$Pt | H_2 (1 \ atm) | H^{+} (0.001 \ M) || H^{+} (0.1 \ M) | H_2 (1 \ atm) | Pt$. આ કોષ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે? ............. $V$